Διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλύτη

• 2020

Το διαλυτικό μέσο και ο διαλύτης είναι το μέρος του διαλύματος όπου η διαλελυμένη ύλη σε οποιοδήποτε διάλυμα ή μίγμα καλείται ως διαλυτή ουσία, ενώ το υγρό ή το αέριο που διαλύει άλλο υγρό, στερεό ή αέριο ονομάζεται διαλύτης .

Ένα διάλυμα μπορεί να οριστεί ως το ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών. Έτσι σε μια λύση, η ουσία που διαλύεται είναι διαλυμένη, ενώ ο διαλύτης είναι η ουσία στην οποία η διαλελυμένη ουσία θα διαλυθεί. Υπάρχουν πολλά προϊόντα στην καθημερινή ζωή που παρασκευάζονται από το μείγμα μιας ή πολλών διαλελυμένων ουσιών και διαλυτών και σχηματίζουν μια λύση. Τα προϊόντα αυτά είναι φάρμακα, σαπούνια, αλοιφές, τσάι, καφές, χυμός ασβέστη κ.λπ.

Το ομοιογενές μίγμα είναι το διάλυμα στο οποίο οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται πλήρως και ομοιόμορφα στο διάλυμα. Ενώ η διαλυτότητα είναι η ικανότητα της ουσίας να διαλύεται σε άλλη ουσία. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε τη διαφορά και τα χαρακτηριστικά της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη.

Συγκριτικό διάγραμμα

Ορισμός του διαλύτη

Μια ουσία που διαλύεται σε ένα διάλυμα καλείται ως διαλυτή ουσία. Μια διαλελυμένη ουσία μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέριο, αν και ως επί το πλείστον είναι μια στερεή ένωση. Το αλάτι στο θαλασσινό νερό, η ζάχαρη στο νερό και το οξυγόνο στον αέρα είναι τα λίγα τυπικά παραδείγματα των διαλυμένων ουσιών. Η διαλελυμένη ουσία διαλύεται στον διαλύτη μόνο όταν οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των δύο είναι αρκετά ισχυρές, οι οποίες μπορούν να ξεπεράσουν τις μοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα σωματίδια, δηλαδή τα σωματίδια διαλελυμένης ουσίας διαλύτη και διαλύτη-διαλύτη μαζί.

Αν και η διαλελυμένη ουσία κρατά τη μικρή ποσότητα στο διάλυμα, σε σύγκριση με το διαλύτη. Αλλά υπάρχει η κατάσταση στη λύση που ονομάζεται κορεσμός, όπου ο διαλύτης δεν είναι σε θέση να διαλύσει οποιαδήποτε άλλη διαλυμένη ουσία.

Παράδειγμα διαλυμένης ουσίας και διαλύτη μπορεί να εξηγηθεί με την εξέταση ενός φλιτζανιού τσαγιού. Το γάλα σε σκόνη και η ζάχαρη διαλύονται σε ζεστό νερό. Εδώ το ζεστό νερό είναι ο διαλύτης και η σκόνη γάλακτος και η ζάχαρη είναι διαλυμένες ουσίες.

Χαρακτηριστικά του Solute

• Το διάλυμα έχει υψηλότερα σημεία βρασμού από το διαλύτη.
• Αυτά μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια.
• Με την αύξηση της επιφάνειας των σωματιδίων της διαλελυμένης ουσίας, η διαλυτότητα θα αυξηθεί. Τα στερεά σωματίδια διασπώνται σε μικρότερα κομμάτια.
• Στην περίπτωση διαλυμένων αερίων, η διαλυτότητα επηρεάζεται από την πίεση, εκτός από τον όγκο και τη θερμοκρασία.

Ορισμός του διαλύτη

Η διαλελυμένη ουσία διαλύεται στον διαλύτη. Μπορεί επίσης να οριστεί ως η ουσία στην οποία διάφορες ουσίες ή ενώσεις διαλύονται για να αποτελέσουν λύση. Ο διαλύτης καταλαμβάνει το μεγαλύτερο μέρος μιας λύσης. Αυτά είναι συνήθως υγρά. Το νερό λέγεται ότι είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης στην καθημερινή ζωή, καθώς έχει την ικανότητα να διαλύει οποιαδήποτε (αέρια, στερεά ή υγρά) ουσίες και επομένως καλείται επίσης ως καθολικός διαλύτης . Ο κύριος κανόνας του αντίχειρα της διαλυτότητας είναι " να διαλύσει όπως ".

Οι διαλύτες μπορούν να χωριστούν ως Polar και Non-Polar.

Οι πολικοί διαλύτες έχουν υψηλή διηλεκτρική σταθερά και έχουν ένα ή περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως Ν, Η ή Ο. Αλκοόλες, κετόνες, καρβοξυλικά οξέα και αμίδια είναι τα κοινά παραδείγματα της λειτουργικής ομάδας που υπάρχει στους πολικούς διαλύτες. Οι πολικοί διαλύτες είναι κατασκευασμένοι από πολικά μόρια και μπορούν να διαλύσουν μόνο πολικές ενώσεις.

Ο πολικός διαλύτης διαιρείται περαιτέρω ως πολικοί πρωτικοί διαλύτες και πολικοί απρωτικοί διαλύτες. Το νερό και η μεθανόλη είναι πολικά πρωκτικά μόρια, καθώς είναι ικανά να σχηματίζουν δεσμό υδρογόνου με τις διαλυμένες ουσίες. Από την άλλη πλευρά, η ακετόνη λέγεται ως πολικός απρωτικός διαλύτης καθώς είναι ανίκανος να σχηματίσει τον δεσμό υδρογόνου με τη διαλυμένη ουσία, αλλά δημιουργεί αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης με τις ιοντικές διαλυμένες ουσίες.

Οι μη πολικοί διαλύτες περιέχουν δεσμούς με παρόμοια ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το C και το H. Αυτά αποτελούνται από μη πολικά μόρια και μπορούν να διαλύσουν μη πολικές ενώσεις ή διαλυμένες ουσίες.

Χαρακτηριστικά του διαλύτη

• Ο διαλύτης έχει το χαμηλό σημείο ζέσεως και εξατμίζεται εύκολα.
• Ο διαλύτης υπάρχει μόνο ως υγρό, αλλά μπορεί επίσης να είναι στερεό ή αέριο.
• Οι συνήθως χρησιμοποιούμενοι διαλύτες περιέχουν το στοιχείο άνθρακα και ως εκ τούτου καλούνται ως οργανικοί διαλύτες, ενώ άλλοι καλούνται ως ανόργανοι διαλύτες.
• Οι διαλύτες έχουν χαρακτηριστικό χρώμα και οσμή.
• Η ακετόνη, το αλκοόλ, η βενζίνη, το βενζόλιο και το ξυλόλιο είναι οι συνήθως χρησιμοποιούμενοι οργανικοί διαλύτες και έχουν μεγάλη σημασία στις χημικές βιομηχανίες.
• Οι διαλύτες χρησιμοποιούνται επίσης για τη ρύθμιση της θερμοκρασίας σε ένα διάλυμα, είτε για να απορροφήσουν τη θερμότητα που παράγεται κατά τη διάρκεια κάποιας χημικής αντίδρασης είτε σε
  την αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης με τη διαλυμένη ουσία.

Βασικές διαφορές μεταξύ διαλύτη και διαλύτη

Ακολουθούν οι βασικές διαφορές μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:

1. Το διαλυτικό μπορεί να οριστεί ως η ουσία που διαλύεται από το διαλύτη σε ένα διάλυμα, ενώ η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία καλείται ως διαλύτης . Συνεπώς η διαλελυμένη ουσία είναι παρούσα σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.
2. Το διάλυμα μπορεί να βρεθεί σε στερεή, υγρή ή αέρια κατάσταση, ενώ ο διαλύτης βρίσκεται κυρίως σε υγρή κατάσταση, αλλά μπορεί να είναι στερεός ή σε αέρια
   επίσης.
3. Το σημείο βρασμού είναι υψηλότερο από το διαλυμένο από το διαλύτη. Οι ιδιότητες τόσο της διαλελυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη είναι αλληλεξαρτώμενες μεταξύ τους.

συμπέρασμα

Τα διαλύματα και οι διαλύτες είναι η ουσία που δεν χρησιμοποιείται μόνο σε χημικά εργαστήρια, αλλά αποτελούν μέρος της καθημερινής ζωής. Ένα διάλυμα περιέχει μόνο δύο συστατικά, τα οποία είναι διαλελυμένα και διαλύτες. Ο διαλύτης έχει την ικανότητα να διαλύει τη διαλυμένη ουσία σε ένα ομοιογενές διάλυμα.

Συζητήσαμε τα χαρακτηριστικά των δύο ουσιών και καταλήξαμε στο συμπέρασμα ότι σε ένα διαλύτη μπορούν να υπάρχουν διαφορετικοί τύποι διαλελυμένων ουσιών και μπορούν να σχηματίσουν μια ομοιογενή λύση.