Συνιστάται, 2021

Επιλογή Συντάκτη

Διαφορά μεταξύ κατιόντος και ανιόντων

Το ιόν που έχει το θετικό φορτίο ονομάζεται κατιόν, ενώ το ιόν που έχει το αρνητικό φορτίο σε αυτό καλείται ως ανιόν . Δεύτερον, το κατιόν το οποίο είναι θετικά φορτισμένο, προσελκύεται πάντα από την κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο) και το ανιόν το οποίο είναι αρνητικά φορτισμένο, προσελκύει προς την άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο).

Ένα άτομο ή ομάδες ατόμων στα οποία ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι άνισος, που τους δίνει είτε το θετικό φορτίο είτε το αρνητικό φορτίο, τέτοια άτομα ονομάζονται ιόντα. Έτσι μπορούμε να πούμε με ακρίβεια ότι το καθαρό ηλεκτρικό φορτίο που συγκρατεί το ιόν είναι το βασικό σημείο για να γίνει διάκριση μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος.

Αυτό μπορεί να εξηγηθεί λαμβάνοντας το απλό και οικείο παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) . Εδώ το νάτριο δρα ως κατιόν και κρατά το θετικό φορτίο (Na +), ενώ το χλωρίδιο κρατά το αρνητικό φορτίο και είναι γνωστό ως ανιόν (Cl-). Αυτά και τα δύο σχημάτισαν τους ουδέτερους ιονικούς δεσμούς, μοιράζοντας τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια μεταξύ τους και κυρίως με τα αξιοθέατα του αντίθετου φορτίου που περιέχουν. Αυτό γίνεται κυρίως για την επίτευξη της σταθερότητας.

Από τον περιοδικό πίνακα μπορούμε εύκολα να εντοπίσουμε το κατιόν ή το ανιόν, ακριβώς βλέποντας τη θέση ενός ατόμου. Τα μέγιστα μέταλλα, μέταλλα αλκαλίων και μέταλλα αλκαλικών γαιών σχηματίζουν κατιόντα ενώ τα μη-μέταλλα και τα αλογόνα σχηματίζουν ανιόντα και η εξαίρεση είναι τα ευγενή αέρια. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε την παραλλαγή μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος και μια σύντομη περιγραφή αυτών.

Συγκριτικό διάγραμμα

Βάση σύγκρισηςΚατιόνΑνιόν
ΕννοιαΈνα άτομο ή ένα μόριο που έχει μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων από τα ηλεκτρόνια και είναι θετικά φορτισμένο ονομάζεται κατιόν.Ένα άτομο ή μόριο που έχει περισσότερο αριθμό ηλεκτρονίων από τα πρωτόνια και είναι αρνητικά φορτισμένο ονομάζεται ανιόν.
ΧρέωσηΑυτά είναι θετικά φορτισμένα.Αυτές είναι αρνητικά χρεωμένες.
Αποτελείται απόΤα κατιόντα σχηματίζονται από άτομα μετάλλων.Το ανιόν σχηματίζεται από άτομα μη-μετάλλων.
Οι ενώσεις σχηματίζονταιΤο κατιόν συνδυάζεται με τα ανιόντα για να σχηματίσουν τους ιονικούς δεσμούς.Το ανιόν συνδυάζεται με τα κατιόντα για να σχηματίσει τους ιονικούς δεσμούς.
ΗλεκτρόλυσηΤο κατιόν κινείται πάντα προς την κάθοδο, η οποία παράγει το αρνητικό φορτίο.Το ανιόν κινείται πάντα προς την άνοδο, η οποία παράγει τη θετική φόρτιση.
ΠαραδείγματαΣίδηρος (Fe2 +), Νάτριο (Na +), Μόλυβδος (Pb2 +).Φθοριούχο (F-), Βρωμιούχο (Br-), Ιωδιούχο (Ι-), Νιτρίδιο (Ν3-) και Υδρίδιο (Η-).

Ορισμός του κατιόντος

Όταν ένα άτομο βρίσκεται στην ουδέτερη κατάσταση, περιέχει τον ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Αλλά αν δωρίσει τα ηλεκτρόνια που είναι αρνητικά φορτισμένα, τα ιόντα αφήνονται με πρωτόνια λόγω των οποίων αποκτά θετικό φορτίο. Έτσι, ο σχηματισμός κατιόντων λαμβάνει χώρα όταν ένα άτομο παράγει ηλεκτρόνια.

Αυτό γίνεται για να επιτευχθεί η διαμόρφωση των ευγενών αερίων. Τη στιγμή της ηλεκτρόλυσης, τα κατιόντα έλκονται προς την κάθοδο, η οποία είναι αρνητικά φορτισμένη. Τα περισσότερα μέταλλα σχηματίζουν κατιόντα. Η λέξη κατιόν προέρχεται από την ελληνική λέξη « kata », που σημαίνει κάτω . Ένα κατιόν που περιέχει καθαρό θετικό φορτίο υποδεικνύεται με έναν δείκτη '+' μετά τον χημικό τύπο όπως το NH4 +.

Ορισμός του ανιόντος

Τέτοια ιόντα που συγκρατούν τον αριθμό των ηλεκτρονίων από τα πρωτόνια, επιτυγχάνουν το αρνητικό φορτίο. Τα ανιόντα μπορεί να είναι μονοσθενή ή δισθενής. Τα μονοσθενή είναι τέτοια ιόντα τα οποία μπορούν να συνδυαστούν με το μονό ιόν υδρογόνου όπως τα χλωριούχα ιόντα Cl-, βρωμιούχο Br-, ιωδίδιο Ι-.

Τα ανιόντα έλκονται από την άνοδο που είναι θετικά φορτισμένη κατά τη στιγμή της ηλεκτρόλυσης. Τα περισσότερα μη-μέταλλα σχηματίζουν το ανιόν μέσω της μείωσης ή των πολικών ενώσεων μέσω ιονισμού. Η λέξη ανιόν προέρχεται από την ελληνική λέξη « ναι » που σημαίνει επάνω . Ένα ανιόν που έχει το καθαρό θετικό φορτίο υποδεικνύεται με έναν δείκτη '-' μετά τον χημικό τύπο όπως OH-, ΝΟ3-, 02-.

Βασικές διαφορές μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος

Ακολουθούν τα βασικά σημεία που διαφοροποιούν τα κατιόντα από αυτά των ανιόντων:

  1. Το καθαρό φορτίο που αποκτάται από ένα ιόν ενός ατόμου ή ατόμων είναι το θεμελιώδες φαινόμενο για το διαχωρισμό του και του ανιόντος. Έτσι, ένα άτομο ή ένα μόριο που έχει μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων από τα ηλεκτρόνια και είναι θετικά φορτισμένο ονομάζεται κατιόν, ενώ ένα άτομο ή μόριο που έχει μεγαλύτερο αριθμό ηλεκτρονίων από τα πρωτόνια και είναι αρνητικά φορτισμένο ονομάζεται ανιόν.
  2. Τα κατιόντα σχηματίζονται από άτομα μετάλλων και είναι θετικά φορτισμένα, από την άλλη πλευρά, σχηματίζονται ανιόντα από άτομα μη-μετάλλων και είναι αρνητικά φορτισμένα.
  3. Τα κατιόντα συνδυάζονται με τα ανιόντα για να σχηματίσουν τους ιοντικούς δεσμούς και αντιστρόφως. Κατά την ηλεκτρόλυση, τα κατιόντα πάντοτε κινούνται προς την κάθοδο, η οποία παράγει αρνητικό φορτίο και τα ανιόντα πάντοτε κινούνται προς την άνοδο, η οποία παράγει το θετικό φορτίο.
  4. Ο σίδηρος (Fe2 +), το νάτριο (Na +), το μόλυβδο (Pb2 +) είναι λίγα παραδείγματα κατιόντων, ενώ τα φθοριούχα (F-), βρωμιούχο (Br-), ιωδιούχο (Ι-), νιτρίδιο (N3-) είναι παραδείγματα ανιόντων.

συμπέρασμα

Το κατιόν και το ανιόν είναι από τα κοινά λόγια της χημείας. Αλλά αν πάμε σε βάθος, υπάρχουν και πολλοί άλλοι παρόμοιοι όροι, όπως τα νετρόνια, τα πρωτόνια, τα ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα υποατομικά σωματίδια ενός ατόμου, το οποίο είναι το πιο σωματίδιο κασσίτερου και είναι αόρατο στα γυμνά μάτια. Ιόντα σχηματίζονται από ένα τέτοιο άτομο ή ομάδα ατόμων.

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το ιόν τείνει να είναι σταθερό αν έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, αλλά όταν χάνει ή κερδίζει τα πρωτόνια ή τα ηλεκτρόνια, κερδίζει το θετικό ή αρνητικό φορτίο και λέγεται ως κατιόντα ή ανιόντα. Σε αυτό το άρθρο, συζητήσαμε τα ιόντα τα οποία διαφοροποιούνται από το καθαρό φορτίο που τους κατέχει.

Top