Διαφορά μεταξύ Ενδοθερμικών και Εξωθερμικών Αντιδράσεων

• 2020

Αυτή η χημική αντίδραση στην οποία απορροφάται η ενέργεια με τη μορφή θερμότητας είναι γνωστή ως η ενδόθερμη αντίδραση, ενώ τέτοιες χημικές αντιδράσεις, στις οποίες απελευθερώνεται ενέργεια ή εξελίσσεται με τη μορφή θερμότητας, είναι γνωστές ως εξωθερμική αντίδραση . Έτσι, η κύρια διαφορά μεταξύ αυτών των όρων έγκειται στη μορφή ενέργειας που χρησιμοποιείται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια οποιασδήποτε χημικής αντίδρασης.

Οι χημικές αντιδράσεις δεν πραγματοποιούνται μόνο σε εργαστήρια, συμβαίνουν σε καθημερινές ρουτίνες, στο σώμα μας επίσης. Για παράδειγμα, η τήξη κύβων πάγου ή η εξάτμιση υγρού νερού είναι μια ενδοθερμική αντίδραση, από την άλλη πλευρά, αν το νερό παγώσει σε παγάκια ονομάζεται εξωθερμική αντίδραση.

Υπάρχει μεγάλη ζήτηση ενέργειας κατά τη διάρκεια οποιωνδήποτε χημικών αντιδράσεων, που υπάρχουν στον δεσμό που συγκρατεί τα μόρια μαζί. Έτσι όταν η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ μορίων και ενώσεων (αντιδραστηρίων), η οποία έχει ως αποτέλεσμα το σπάσιμο των δεσμών και έτσι απελευθερώνει τεράστια ενέργεια.

Από την άλλη πλευρά, οι νέοι χημικοί δεσμοί (προϊόντα) που σχηματίζονται μετά την αντίδραση απαιτούν επίσης ενέργεια και ως εκ τούτου η συνολική ενέργεια υπολογίζεται από τον αριθμό των δεσμών που διασπώνται και σχηματίζονται. Αυτή η διαδικασία στη χημική αντίδραση ονομάζεται θερμότητα αντίδρασης γνωστή και ως ενθαλπία και υποδηλώνεται με το « ΔH ». και εκφράζεται σε kJ / mol .

Σε αυτό το περιεχόμενο, θα επικεντρωθούμε στις βασικές διαφορές μεταξύ των δύο όρων μαζί με λίγα παραδείγματα και με τη σύντομη περιγραφή τους.

Συγκριτικό διάγραμμα

Ορισμός της Ενδοθερμικής Αντίδρασης

Όπως υποδηλώνει το όνομα, το « endo » σημαίνει «απορρόφηση» ενώ το « θερμικό » αναφέρεται στη «θερμότητα». Έτσι μπορούμε να ορίσουμε τις ενδοθερμικές αντιδράσεις ως τέτοια χημική αντίδραση όπου η ενέργεια απορροφάται κατά τη μετατροπή του αντιδραστηρίου στο προϊόν. Αυτό συμβαίνει λόγω της αποσύνδεσης των δεσμών μεταξύ των μορίων. Αργότερα, η ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται οι νέοι δεσμοί.

Στην ενδοθερμική αντίδραση, τα προϊόντα περιέχουν περισσότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Σε αυτές τις αντιδράσεις, η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον, λόγω της οποίας η θερμοκρασία του συστήματος όπου η αντίδραση πηγαίνει παραμένει ψυχρότερη. Ακόμη και η ενθαλπία (ΔΗ) η οποία ορίζεται ως η μεταβολή της θερμικής ενέργειας κατά την μετατροπή των αντιδραστηρίων στα προϊόντα γίνεται υψηλότερη στο τέλος της αντίδρασης.

Η τιμή ΔH ή DH ή DE είναι πάντοτε θετική .

Λίγα κοινά παραδείγματα ενδοθερμικών αντιδράσεων είναι:
1. Φωτοσύνθεση - Η διαδικασία όπου η χλωροφύλλη εμφανίζεται στα πράσινα φυτά μετατρέπει το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα στη γλυκόζη και το οξυγόνο, παρουσία ηλιακού φωτός, που λειτουργεί ως παροχέας ενέργειας.

2. Όταν η μικρή ποσότητα χλωριούχου αμμωνίου (NH4Cl) λαμβάνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα και γίνεται να διαλυθεί σε νερό, παρατηρήσαμε ότι ο δοκιμαστικός σωλήνας γίνεται ψυχρότερος. Σε αυτή την αντίδραση, η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον της (δοκιμαστικό σωλήνα).

3. Μετατροπή πάγου σε νερό με βρασμό, τήξη ή εξάτμιση

Ορισμός της εξώθερμης αντίδρασης

Εδώ το « exo » αναφέρεται «στην απελευθέρωση ή την εξέλιξη», και το «θερμικό » αναφέρεται στη «θερμότητα». Ως εκ τούτου εξωθερμική αντίδραση μπορεί να οριστεί ως τέτοια χημική αντίδραση όπου η ενέργεια απελευθερώνεται ή εξελίσσεται . Αυτοί οι τύποι αντιδράσεων είναι θερμότεροι και μερικές φορές είναι επικίνδυνοι εάν η αντίδραση είναι υψηλότερη.

Σε μια εξώθερμη αντίδραση, η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού νέων δεσμών (προϊόντος) είναι υψηλότερη από τη συνολική ποσότητα ενέργειας που απαιτείται κατά τη διάσπαση των δεσμών (αντιδραστηρίων). Αυτός είναι ο λόγος για τη θέρμανση του συστήματος ή των αντιδράσεων. Ακόμα και η αλλαγή ενθαλπίας γίνεται χαμηλότερη στο τέλος της αντίδρασης.

Η τιμή ΔH ή DH ή DE είναι πάντοτε αρνητική .

Λίγα κοινά παραδείγματα ενδοθερμικών αντιδράσεων είναι:
1. Καύση - Καύση άνθρακα, κερί, ζάχαρη.
2. Όταν το απορρυπαντικό πλυντηρίων ρούχων διαλύεται σε νερό ή όταν προστίθεται νερό στο ασβέστη κατά την προετοιμασία της λεύκανσης. Σε μια τέτοια αντίδραση, υπάρχει η παραγωγή της άφθονης θερμότητας, η οποία θερμαίνει το νερό.
3. Σχηματισμός πάγου από το νερό.
4. Αναπνοή, πέψη τροφίμων.

Βασικές διαφορές μεταξύ ενδόθερμης και εξωθερμικής αντίδρασης

Με βάση τα παρακάτω είναι τα ουσιαστικά σημεία για τη διαφοροποίηση μεταξύ των ενδοθερμικών και εξωθερμικών αντιδράσεων:

1. Οι χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη χρήση ενέργειας κατά τη στιγμή της διάστασης για να σχηματίσουν έναν νέο χημικό δεσμό είναι γνωστές ως ενδοθερμική αντίδραση, ενώ οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι εκείνες οι χημικές αντιδράσεις όπου η ενέργεια απελευθερώνεται ή εξελίσσεται με τη μορφή θερμότητας.
2. Όπως συζητήθηκε προηγουμένως, στην ενδοθερμική διεργασία υπάρχει η απαίτηση της ενέργειας με τη μορφή θερμότητας, ενώ στην εξωθερμική διαδικασία η ενέργεια εξελίσσεται ή απελευθερώνεται.
3. Το ΔH είναι θετικό, καθώς η θερμότητα απορροφάται στην ενδοθερμική αντίδραση, ενώ στην εξωθερμική αντίδραση το ΔΗ είναι αρνητικό, καθώς εξελίσσεται η θερμότητα.
4. Λίγα κοινά παραδείγματα ενδοθερμικής αντίδρασης είναι η μετατροπή του πάγου σε υδρατμό με βρασμό, τήξη ή εξάτμιση. θραύση των μορίων αερίων. παραγωγή άνυδρου άλατος από ένυδρο άλας. Ενώ ο σχηματισμός πάγου από το νερό, η καύση του άνθρακα (καύση), η αντίδραση μεταξύ ύδατος και ισχυρού οξέος είναι τα παραδείγματα εξώθερμων αντιδράσεων.

συμπέρασμα

Από το παραπάνω άρθρο καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι υπάρχουν διάφοροι τύποι αντιδράσεων που συμβαίνουν κάθε φορά που τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Οι ενδοθερμικές και εξωθερμικές αντιδράσεις είναι οι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων που κατηγοριοποιούνται από τη συμπεριφορά τους κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και βρήκαμε αυτές τις λέξεις αντίθετες μεταξύ τους.