Διαφορά μεταξύ μιγμάτων και ενώσεων

• 2020

Το μείγμα περιέχει δύο ή περισσότερες ουσίες αναμεμειγμένες, αλλά ούτε χημικά, ούτε σε ανακριβή ποσότητα, ενώ η ένωση περιλαμβάνει δύο ή περισσότερα στοιχεία συνδυασμένα χημικά και σε σταθερή αναλογία. Για παράδειγμα, το νερό της θάλασσας (H2O), το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2), το χλωριούχο νάτριο (NaCl), η σόδα ψησίματος (NaHCO3), το νερό αργού πετρελαίου, τα ορυκτέλαια, τα κράματα (ορείχαλκος, κ.λπ. είναι το όνομα ορισμένων ενώσεων.

Σύμφωνα με την κλασική θεωρία της φυσικής, οτιδήποτε καταλαμβάνει χώρο έχει μάζα και όγκο γνωστό ως θέμα. Ακόμη και η ύλη μπορεί να ταξινομηθεί σε δύο κατηγορίες, μίγματα και τις καθαρές ουσίες. Οι καθαρές ουσίες αποτελούνται από στοιχεία και ενώσεις.

Τα στοιχεία είναι η απλή ουσία και επιπλέον μπορούν να σπάσουν σε απλούστερες μορφές. Περιέχει μόνο ένα άτομο τύπου, αλλά η ένωση έχει δύο ή περισσότερα διαφορετικά άτομα ή στοιχεία, από την άλλη πλευρά, τα μείγματα περιέχουν διαφορετικές ουσίες.

Στο δρόμο για να επισημάνουμε τις διαφορές μεταξύ μιγμάτων και ενώσεων σε αυτό το περιεχόμενο, θα τους δώσουμε μια σύντομη περιγραφή αυτών.

Συγκριτικό διάγραμμα

Ορισμός των μιγμάτων

Όταν κοιτάζουμε, βρήκαμε ότι πολλά πράγματα γύρω μας είναι μείγματα, όπως ο αέρας, τα πετρώματα, οι ωκεανοί και ακόμη και η ατμόσφαιρα. Αυτά τα συστατικά αναμιγνύονται με φυσικές ιδιότητες και όχι με οποιαδήποτε χημική ουσία και ούτε με σταθερή αναλογία. Ως εκ τούτου, μπορούμε να πούμε ότι ο σχηματισμός μειγμάτων πραγματοποιείται με ανάμιξη δύο ή περισσοτέρων ουσιών, αλλά όχι σε σταθερή αναλογία.

Σε μείγματα δεν υπάρχει εμφάνιση χημικής αντίδρασης, η σύντηξη λαμβάνει χώρα φυσικά. Έτσι τα μίγματα έχουν δύο ή περισσότερους διαφορετικούς τύπους ατόμων ή μορίων ή τουλάχιστον ένα άτομο και ένα μόριο. Τα μίγματα δεν έχουν σταθερό σημείο τήξης ή σημείο βρασμού.

Τα μίγματα μπορούν να διαχωριστούν με φυσικές μεθόδους όπως διήθηση, απόχυση, απόσταξη. Τα μίγματα μπορούν να είναι είτε ομογενή είτε ετερογενή.

Ομογενή μίγματα - Αυτά θεωρούνται αληθινές λύσεις, καθώς τα συστατικά που υπάρχουν σε αυτόν τον τύπο είναι ομοιόμορφα ή εξίσου κατανεμημένα παντού. Για παράδειγμα διάλυμα ζάχαρης, ανάμειξη αλκοόλης και νερού, κλπ.

Ετερογενή μίγματα - Όταν τα συστατικά δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα στο μείγμα, είναι γνωστά ως ετερογενή μίγματα. Για παράδειγμα, το πετρέλαιο και το νερό όταν αναμειγνύονται, ένα μείγμα θείου και σιδήρου, χαλίκι, κλπ.

Εκτός από τα δύο παραπάνω, τα μίγματα ταξινομούνται περαιτέρω με βάση τον τύπο μεγέθους των σωματιδίων που υπάρχουν σε αυτό. Αυτές είναι λύσεις, αναστολές, κολλοειδή.

Διαλύματα - Αυτά περιέχουν τα σωματίδια του νανο μεγέθους, τα οποία έχουν διάμετρο μικρότερη από 1nm. Το διάλυμα δεν μπορεί να διαχωριστεί με τη μέθοδο καθιζήσεως ή με τη μέθοδο φυγοκέντρησης. Διαλυμένο οξυγόνο στο νερό, τον αέρα, τη ζελατίνη είναι μερικά από τα παραδείγματα.

Κολλοειδές - Σε αυτή τη λύση, τα σωματίδια είναι τόσο μικρά, που δεν είναι ορατά με γυμνά μάτια, το μέγεθος των σωματιδίων κυμαίνεται από 1nm έως 1mm. Το κολλοειδές διάλυμα δείχνει το αποτέλεσμα Tyndall, τα κολλοειδή συστατικά μπορούν να διαχωριστούν με τη διαδικασία αποχύσεως και φυγοκέντρησης. Το αίμα, ο καπνός, η κρέμα είναι μερικά παραδείγματα.

Αναστολή - Αυτά είναι κάπως ετερογενή ως προς τη φύση, δείχνουν επίσης το φαινόμενο Tyndall. Τα σωματίδια σε αυτό είναι αρκετά μεγάλα και μπορούν να διαχωριστούν με φυγοκέντρηση ή απόχυση. Λάσπη, γρανίτη, σκόνη ή ρύποι στον αέρα είναι μερικά παραδείγματα.

Ορισμός των ενώσεων

Όταν δύο ή περισσότερα άτομα των διαφορετικών στοιχείων συνδυάζονται χημικά για να σχηματίσουν έναν δεσμό ονομάζεται ένωση . Είναι ένα είδος χημικού συνδυασμού μεταξύ διαφορετικών στοιχείων ή συστατικών. Όταν λαμβάνει χώρα ο σχηματισμός του δεσμού, η νέα ένωση σχηματίζει έτσι διαφορετικές χημικές ιδιότητες από τα συστατικά με τα οποία παράγονται.

Για παράδειγμα, το νερό (H2O), η αιθανόλη (C2H5OH), το χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι μερικές από τις κοινές ενώσεις, γίνονται συγκεκριμένες αναλογίες των συστατικών τους και έχουν και χημική ταυτότητα. Οι διάφοροι τύποι δεσμών είναι μοριακά, οξέα, κατιόντα, ανιόντα και δυαδικοί δεσμοί. Όλα αυτά έχουν διαφορετική χημική ταυτότητα και τύπο.

Βασικές διαφορές μεταξύ μιγμάτων και ενώσεων

Δίδονται παρακάτω τα σημαντικά σημεία στα οποία διαφοροποιείται το μείγμα από εκείνο της ένωσης:

1. Τα μίγματα είναι οι ακάθαρτες ουσίες, αποτελούμενες από δύο ή περισσότερες φυσικά μεικτές ουσίες και όχι σε σταθερή αναλογία. Οι ενώσεις είναι η καθαρή μορφή, η οποία αποτελείται από δύο ή περισσότερα χημικά αναμεμιγμένα στοιχεία και σε σταθερή αναλογία.
2. Τα μίγματα μπορούν να είναι ομογενή ή ετερογενή στη φύση, αλλά οι ενώσεις είναι γενικά ομοιογενείς .
3. Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, η σύνθεση των ουσιών που βρίσκονται στα μίγματα δεν είναι σε σταθερή ποσότητα, δηλαδή η αναλογία τους ποικίλει, αλλά στην περίπτωση των ενώσεων τα στοιχεία είναι παρόντα σε σταθερή ποσότητα, δηλαδή ο λόγος τους είναι σταθερός. Εξαιτίας αυτού, η ένωση μπορεί να ονομαστεί και να έχει ορισμένο χημικό τύπο όπως χλωριούχο νάτριο (NaCl), σόδα ψησίματος, μεθάνιο, αλάτι κλπ., Αλλά αυτό δεν είναι το ίδιο για τα μείγματα.
4. Καθώς ο λόγος των ουσιών που υπάρχουν σε ένα μείγμα δεν είναι σταθερός και έτσι οι ιδιότητές τους επίσης ποικίλλουν (δεν είναι σταθερές), καθώς εξαρτώνται από τον τύπο των ουσιών και την ποσότητα των στοιχείων που αναμειγνύονται, είτε είναι χημική είτε φυσική . Σε ενώσεις, διατηρούνται νέες ιδιότητες (φυσικές και χημικές) μετά τον σχηματισμό της νέας ένωσης και γνωρίζουμε την ποσότητα ή την αναλογία των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.
5. Ο διαχωρισμός των ουσιών που υπάρχουν στα μείγματα είναι εύκολος με διαφορετικές φυσικές μεθόδους όπως η διήθηση, η χρωματογραφία, η εξάτμιση, ενώ στην περίπτωση των ενώσεων οι ουσίες δεν είναι εύκολο να διαχωριστούν και, αν γίνει, από χημικές μεθόδους.
6. Από τα μείγματα δεν σχηματίζονται νέες ουσίες λόγω των αμετάβλητων ιδιοτήτων των συστατικών τους, ενώ υπάρχει πάντα ο σχηματισμός των νέων ουσιών, λόγω της ανάμειξης των χημικών ιδιοτήτων των διαφόρων συστατικών.
7. Δεν παρατηρείται αλλαγή θερμότητας ή συσχέτιση ενέργειας όταν παρασκευάζονται μίγματα, αλλά ο σχηματισμός ένωσης προκαλεί αλλαγή θερμότητας καθώς η ενέργεια χρησιμοποιείται ή εξελίσσεται σε αντίδραση. Τα μίγματα δεν έχουν σημείο τήξης ή σημείο βρασμού, αλλά οι ενώσεις έχουν σταθερή τήξη και σημείο βρασμού.
8. Παραδείγματα μιγμάτων είναι τα κράματα όπως ο ορείχαλκος, το βισμούθιο, το χρώμιο, το ωκεανικό νερό (άλας και νερό), τα μείγματα αερίων κ.λπ., ενώ τα παραδείγματα των ενώσεων είναι το χλωριούχο νάτριο, η σόδα ψησίματος, το μεθάνιο, το άλας κ.λπ.

συμπέρασμα

Οι πληροφορίες που αναφέρονται σε αυτό το άρθρο δεν ισχύουν στον τομέα της επιστήμης, αλλά μπορούν να παρατηρηθούν σε καθημερινή ζωή. επομένως, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε λεπτομερώς όλους αυτούς τους όρους ώστε να τους εντοπίσουμε και να τις διακρίνουμε.